viernes, 10 de junio de 2016

EXPERIENCIA PROPIA

3ºEVALUACIÓN:

EXPERIENCIA PROPIA:

EFECTO VENTURI:
 
MATERIALES:

1. Dos globos.

2. Hilo.

3. Aire.









PROCEDIMIENTO:

1. Hinchamos dos globos hasta que tengan el mismo tamaño.

2. Atamos los dos globos con hilo largo de la misma medida (por separado).

3. Les dejamos colgando dejando unos centímetros entre cada globo.

4. Soplamos entre ellos y vemos qué sucede.










https://drive.google.com/open?id=0B2D-1NsjBKfYbkpFVVh0ZUdqLTQ



CONCLUSIÓN:

Observamos que al soplar en medio de los globos se juntan. Esto es debido al efecto Venturi: consiste en que un fluido en movimiento dentro de un conducto cerrado disminuye su presión cuando aumenta la velocidad al pasar por una zona de sección menor. En ciertas condiciones, cuando el aumento de velocidad es muy grande, se llegan a producir presiones negativas y entonces, si en este punto del conducto se introduce el extremo de otro conducto, se produce una aspiración del fluido de este conducto, que se mezclará con el que circula por el primer conducto.



jueves, 2 de junio de 2016

9º PBL

3º EVALUACIÓN:

9º PBL: Fuerzas y fluidos:

1-Enunciado y descripción del problema:
    Decimos que una sustancia puede fluir cuando la fuerza de atracción entre sus moléculas las permite desplazarse unas sobre otras para adoptar la forma del recipiente. Son fluidos los gases y los líquidos, y como ejemplo para su estudio utilizaremos el aire de la atmósfera y el agua. 

    Todos los cuerpos, incluidos los fluidos, ejercen fuerzas, unos sobre otros, que son consecuencia de la atracción gravitatoria, o bien, de las fuerzas de cohesión entre sus moléculas. Si estas fuerzas se concentran sobre una superficie muy pequeña producirán un efecto mucho mayor que si lo hacen sobre una superficie grande. Así nace el concepto físico de presión, presión atmosférica, presión hidrostática, presión osmótica.

     Un líquido está quieto, en equilibrio, porque las fuerzas de cohesión entre sus moléculas se anulan mutuamente ya que empujan unas en sentido contrario a las otras y con igual intensidad. Sin embargo, en la superficie libre del líquido no llegan a anularse. La resultante en estos puntos se le conoce como tensión superficial.

     El líquido contenido en un recipiente ejerce un peso sobre el fondo, que al tener una superficie, nos permite hablar de presión hidrostática. Cuanta más profundidad mayor presión.


      El aire de la atmósfera también es un fluido por lo que cuanto más hundidos nos encontremos en ella, mayor presión atmosférica tendremos que soportar.


2-Experimentación: Estudio de la presión hidrostática de un fluido:

Materiales:

1. Tubo de vidrio abierto.
2. Placa de metal.
3. Hilo.
4. Vaso de precipitados de 500 ml.
5. Agua.















Procedimiento:

1. Pasamos el hilo con la placa de metal por el tubo de vidrio abierto.
2. Echamos agua en el tubo de vidrio abierto y soltamos el hilo.
3. Observamos que la placa de metal no se separa del tubo de vidrio hasta que el nivel del agua dentro de este no alcanza el mismo nivel que el del tubo de precipitados.









Conclusión:

Esto es debido a la presión h





3-Experimentación: medición de la presión con 

un tubo en U:

Materiales:

1. Un tubo en forma de U.
2. Agua.
3. Vaso de precipitados 500 ml.

Procedimiento:

1. Echamos un poco de agua en el tubo de cristal en forma de U (se compone de dos tubos, uno de cristal y otro de plástico).
2. Llenamos el vaso de precipitados con agua.
3. Introducimos el tubo de plástico en el vaso de precipitados.
4. Observamos que el nivel del agua en el vaso de cristal sube.

Demostración:

https://drive.google.com/open?id=0B2D-1NsjBKfYSG5vY2xHWHU3UDQ









https://youtu.be/vl_kIvF6GlI

https://drive.google.com/open?id=0B2D-1NsjBKfYWkN6ZnM3VFBCM1k



viernes, 13 de mayo de 2016

8º PBL

 3º EVALUACIÓN:

8º PBL: Gases ideales:

1- Enunciado y decripción del problema: 

 La presión, el volumen y la temperatura son las variables de estado de un gas.


Curiosamente, si a un mol de un gas cualquiera le medimos estas variables y si multiplicamos la presión, por el volumen y lo dividimos por la temperatura, en Kelvin, nos dará 0,082. Da igual la naturaleza del gas o que le cambiemos alguna de estas variables, las otras se modificarán solas para dar el mismo resultado de esa operación.

Cuanto más se ajuste un gas a este resultado más ideal es.

Al finalizar estas prácticas deberías saber realizar problemas donde se aplicaran las leyes de los gases ideales y razonar el resultado de los experimentos realizados, basándote en dichas leyes.

2- Experimentación: 

En esta práctica vas a comprobar las leyes de los gases ideales, es decir, vas a poder observar el comportamiento de un gas cuando se le modifica "una" de las variables de estado.

Experiencia 1: Disparando:

Materiales:
-Soporte.
-Pinzas para el soporte.
-Tubo de ensayo.
-Tapón del tubo de ensayo.
-Mechero de alcohol.
-Cerillas para encender el mechero. 
-Agua.

Procedimiento: 
 1.Ponemos las pinzas en el soporte. 
 2.Echamos un poquito de agua en el tubo de ensayo.
 3.Ponemos el tubo de ensayo con el agua en las pinzas.
 4.Ponemos el tapón en el tubo de ensayo muy suavemente sin apretarle.
 5.Colocamos debajo del tubo de ensayo el mechero de alcohol, una vez que le hayamos encendido con las cerillas.
 6.Esperamos a que el agua empiece a hervir, y por la guerza de los gases, expulse el tapón.

Demostración:

https://youtu.be/XYKlr_uNHZk


Esto sucede, debido a que los gases suben hacia arriba, entonces si está cerrado, la fuerza que tienen al ascender, empuja el tapón hacia arriba.

Nosotras tuvimos un problema, ya que, el tapón no salía del todo disparado, pero sí que se tambaleaba.

  Ley de Gay-Lussac:     P/T = P´/T´


Experiencia 2: Inflando globos:


Materiales:
-Soporte.
-Pinzas para el soporte.
-Tubo de ensayo.
-Globo.
-Mechero de alcohol.
-Cerillas para encender el mechero. 
-Agua.

Procedimiento:
 1.Ponemos las pinzas en el soporte. 
 2.Echamos un poquito de agua en el tubo de ensayo.
 3.Ponemos la boca del globo en el tubo de ensayo.
 4.Ponemos el tubo de ensayo con el agua y el globo en las pinzas.
 5.Colocamos el mechero debajo y esperamos a ver que sucede.
 6.Una vez que el globo se ha hinchado, retiramos el mechero y volvemos a esperar.

Demostración: 

https://youtu.be/YiWrO9N3vcg

Esto ocurre, porque cuando el agua se calienta y se convierte en vapor de agua, es decir, en gas, ascienden hacia arriba, inflando el globo, por la fuerza del gas.


  Ley de Charles:   V/T = V´/T


Experiencia 3: Refrescos calentitos:

Materiales: 
-Pinzas.
-Lata.    
-Cuenco.
-Agua.
-Mechero de alcohol.
-Cerillas.


Procedimiento: 
 1.Cogemos la lata y la llenamos con muy poquita agua.
 2.Llenamos el cuenco con agua.
 3.Sujetamos la lata con las pinzas y ponemos debajo el mechero de alcohol. 
 4.Esperamos a que el agua esté muy caliente, y volcamos la lata boca abajo en el cuenco con agua despacio.
 5.Observamos que el agua del cuenco se mete en la lata, qudándose el cuenco vacío.

Demostración: 

https://youtu.be/_vgvR_sKEbw



 4.Esperamos a que el agua esté muy caliente y volcamos la lata rápidamente en el cuenco.
 5.Observamos que la lata se estruja al momento de meterla en el agua fría.

Demostración:

https://youtu.be/NBDwh0A8Mg0

 Ley de Boyle:  PV = P´V´











viernes, 6 de mayo de 2016

7º PBL

3º EVALUACIÓN:

7ºPBL: Fuerzas y equilibrio:

1-Enunciado y descripción del problema:


En este PBL lo que vamos a trabajar sobre todo, es el centro de masas y el centro de gravedad:

   En todo cuerpo o sistema  existe un punto, llamado centro de masas que se mueve como si en él estuviera concentrada toda la masa del cuerpo o sistema y las fuerzas externas que actúan sobre el cuerpo se aplicaran exclusivamente sobre dicho punto.
   El centro de gravedad es el punto donde ejerce su acción la fuerza del peso. En objetos cuya gravedad es igual en todos sus puntos (objetos pequeños) coincide con el centro de masas.
   En los cuerpos rígidos el centro de gravedad está siempre en el mismo punto, que coincide con el punto de aplicación de la fuerza peso. Este punto está en la vertical que pasa por el punto de suspensión o de apoyo de un cuerpo en equilibrio. En una lámina en forma de paralelogramo coincide con la intersección de las diagonales.

Centro de gravedad:

Materiales:
-Lata de refresco.
-Aguja.
-Hilo.
-Agua.
-Vaso de precipitados.
-Vaso de plástico.




Procedimiento :

1- Llenamos la lata con                
poco agua y la dejamos    
inclinada 





2- Vaciamos el contenido de la lata en el vaso de precipitados y vemos la cantidad de agua que 
hemos echado en la lata.




3-Volvemos a echar el agua del vaso a la lata 
y llenamos el vaso con la cantidad de agua 
que tiene la lata.








4- Dibujamos la forma que hace el agua al 
tener el vaso de precipitados igual de inclinado 
que la lata.









5- Con un alfiler pinchado en cualquier punto
 del papel, lo dejamos colgar y trazamos una 
línea por donde pasa el alfiler, desde varios puntos.





6- Dibujamos una lata y calcamos el centro de masa que hemos hallado.




jueves, 3 de marzo de 2016

6º PBL

3ºEVALUACIÓN: 

6º PBL: Reacciones Químicas:

1- Enunciado y descripción del problema: 

Se ha previsto dar a conocer las actividades de ampliación de Física y Química de 4º ESO organizando la exposición de un taller de Química a los alumnos del primer ciclo de Secundaria, para ello, se solicita a los alumnos de 4º que preparen varias reacciones químicas que pudieran ser de interés.Se les propone 5 de carácter obligatorio y, al menos una, elegida por ellos.

Las de carácter obligatorio serán:
  • Comprobación de la presencia de NaCl mediante nitrato de plata (realmente era sal lo del frasco de las disoluciones):
H2S+ AgNO3    ⇒     ↓AgCl (sólido blanco) +  NaNO3
2-Materiales que vamos a utilizar:

  • Cuentagotas, un vaso de plástico, un tubo de ensayo, una gradilla y una varilla.                                                                                
  • Productos químicos: papel tornasol, fenolftaleína, y anaranjado de metilo en disolución; hidróxido sódico diluido,ácido sulfúrico diluido, amoniaco muy diluido y vinagre.
         Indicadores de pH
  Papel tornasol
  Fenolftaleína
  Rojo de metilo

        Bases
              NaOH
azul


Ácidos
          H

Precauciones con los productos             utilizados




  • Estudio de una reacción de neutralización  con Indicadores ácido - base
HCl (aq) + NaOH (aq)    ⇒    NaCl (aq) + H2O (l)
CH3COOH(vinagre)  +   NH3   ⇒   CH3COO-NH4
  • Estudio de una reacción química de precipitación y aumento de la solubilidad con la temperatura    
2 KI +Pb(NO3)2         2 KNO3 +↓PbI2
El yoduro de plomo (II) es un compuesto mucho más soluble en caliente que en frío. Si el recipiente donde se ha dado la reacción  anterior se calienta, el precipitado se disuelve y, al enfriarse de nuevo, se forma un precipitado en forma de escamas brillantes, denominado “lluvia de oro”.

  • Presencia de almidón mediante una disolución de Yodo (Lugol) e influencia de la temperatura.
Con carácter voluntario elegirán una reacción química que pueda ser reproducida con facilidad, seguridad y con los medios existentes en el laboratorio.
2-Materiales que vamos a utilizar para la reacción química:
* Vaso pequeño
* Agua Oxigenada
* liquido de carne descongelada
* Recipiente de cocina

Procedimiento:
Coloca en el vaso unos 3 centímetros aproximadamente de agua oxigenada. Ahora vierte los “jugos” que obtuviste de la carne. Verás como comienza a producirse una densa espuma.

Reacción:
Sabemos que el agua oxigenada se utiliza como antiséptico en heridas. Resulta que muchas bacterias son anaeróbicas (mueren en presencia de Oxígeno), y como el contacto de la sangre con el agua oxigenada libera este gas, las termina matando.
El agua oxigenada se descompone siempre en agua y oxígeno, y es posible acelerar la reacción.
La sangre contiene una enzima, llamadacatalasa que actúa como un catalizador del peróxido de hidrógeno. Esta última sustancia, es lo que posee el agua oxigenada, sólo que esta diluida en agua.
La reacción química que ocurre en estos experimentos es:

Como puedes ver, no aparece dicha enzima. Esa es una virtud de los catalizadores, intervienen en la reacción, pero cuando ésta finaliza no se encuentran entre los productos finales. Es decir, son sólo un intermediario que acelera la reacción.
Al colocar la sangre dentro del vaso con agua oxigenada, la catalasa acelera la descomposición del peróxido de hidrógeno y se libera oxígeno en forma gaseosa, el cual produce la espuma blanca que vemos en el experimento.
Cuando acercas la llama a la espuma, y revientas las cápsulas de las mismas, el oxígeno alcanza la combustión y la “aviva” porque esta sustancia es oxidante.
video:
https://drive.google.com/file/d/0B2D-1NsjBKfYbTBueDZXV2NWVVU/view?usp=sharing