jueves, 3 de marzo de 2016

6º PBL

3ºEVALUACIÓN: 

6º PBL: Reacciones Químicas:

1- Enunciado y descripción del problema: 

Se ha previsto dar a conocer las actividades de ampliación de Física y Química de 4º ESO organizando la exposición de un taller de Química a los alumnos del primer ciclo de Secundaria, para ello, se solicita a los alumnos de 4º que preparen varias reacciones químicas que pudieran ser de interés.Se les propone 5 de carácter obligatorio y, al menos una, elegida por ellos.

Las de carácter obligatorio serán:
  • Comprobación de la presencia de NaCl mediante nitrato de plata (realmente era sal lo del frasco de las disoluciones):
H2S+ AgNO3    ⇒     ↓AgCl (sólido blanco) +  NaNO3
2-Materiales que vamos a utilizar:

  • Cuentagotas, un vaso de plástico, un tubo de ensayo, una gradilla y una varilla.                                                                                
  • Productos químicos: papel tornasol, fenolftaleína, y anaranjado de metilo en disolución; hidróxido sódico diluido,ácido sulfúrico diluido, amoniaco muy diluido y vinagre.
         Indicadores de pH
  Papel tornasol
  Fenolftaleína
  Rojo de metilo

        Bases
              NaOH
azul


Ácidos
          H

Precauciones con los productos             utilizados




  • Estudio de una reacción de neutralización  con Indicadores ácido - base
HCl (aq) + NaOH (aq)    ⇒    NaCl (aq) + H2O (l)
CH3COOH(vinagre)  +   NH3   ⇒   CH3COO-NH4
  • Estudio de una reacción química de precipitación y aumento de la solubilidad con la temperatura    
2 KI +Pb(NO3)2         2 KNO3 +↓PbI2
El yoduro de plomo (II) es un compuesto mucho más soluble en caliente que en frío. Si el recipiente donde se ha dado la reacción  anterior se calienta, el precipitado se disuelve y, al enfriarse de nuevo, se forma un precipitado en forma de escamas brillantes, denominado “lluvia de oro”.

  • Presencia de almidón mediante una disolución de Yodo (Lugol) e influencia de la temperatura.
Con carácter voluntario elegirán una reacción química que pueda ser reproducida con facilidad, seguridad y con los medios existentes en el laboratorio.
2-Materiales que vamos a utilizar para la reacción química:
* Vaso pequeño
* Agua Oxigenada
* liquido de carne descongelada
* Recipiente de cocina

Procedimiento:
Coloca en el vaso unos 3 centímetros aproximadamente de agua oxigenada. Ahora vierte los “jugos” que obtuviste de la carne. Verás como comienza a producirse una densa espuma.

Reacción:
Sabemos que el agua oxigenada se utiliza como antiséptico en heridas. Resulta que muchas bacterias son anaeróbicas (mueren en presencia de Oxígeno), y como el contacto de la sangre con el agua oxigenada libera este gas, las termina matando.
El agua oxigenada se descompone siempre en agua y oxígeno, y es posible acelerar la reacción.
La sangre contiene una enzima, llamadacatalasa que actúa como un catalizador del peróxido de hidrógeno. Esta última sustancia, es lo que posee el agua oxigenada, sólo que esta diluida en agua.
La reacción química que ocurre en estos experimentos es:

Como puedes ver, no aparece dicha enzima. Esa es una virtud de los catalizadores, intervienen en la reacción, pero cuando ésta finaliza no se encuentran entre los productos finales. Es decir, son sólo un intermediario que acelera la reacción.
Al colocar la sangre dentro del vaso con agua oxigenada, la catalasa acelera la descomposición del peróxido de hidrógeno y se libera oxígeno en forma gaseosa, el cual produce la espuma blanca que vemos en el experimento.
Cuando acercas la llama a la espuma, y revientas las cápsulas de las mismas, el oxígeno alcanza la combustión y la “aviva” porque esta sustancia es oxidante.
video:
https://drive.google.com/file/d/0B2D-1NsjBKfYbTBueDZXV2NWVVU/view?usp=sharing